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Tavola periodica con i numeri di ossidazione

1 annos fa
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Questa è una lista di tutti gli stati di ossidazione degli elementi chimici, escludendo valori non sicuri. Gli stati di ossidazione più comuni sono evidenziati. Questa tabella è basata su una di Greenwood,[1]. Lo stato di ossidazione 0, che troviamo per tutti gli elementi, corrisponde alla colonna dei simboli chimici. Il formato della tabella, basata su una divisa da Mendeleev nel 1889, evidenzia le "leggi" della tavola periodica.

−1 H +1
He
−1 Li +1
Be +2
B +1 +2 +3
−4 −3 −2 −1 C +1 +2 +3 +4
−3 −2 −1 N +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 O +1 +2
−1 F
Ne
−1 Na +1
Mg +2
Al +1 +3
−4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4
−3 −2 −1 P +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6
−1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
Ar
K +1
Ca +2
Sc +1 +2 +3
−1 Ti +2 +3 +4
−1 V +1 +2 +3 +4 +5
−2 −1 Cr +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −2 −1 Mn +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 −1 Fe +1 +2 +3 +4 +5 +6
−1 Co +1 +2 +3 +4 +5
−1 Ni +1 +2 +3 +4
Cu +1 +2 +3 +4
Zn +2
Ga +1 +2 +3
−4 Ge +1 +2 +3 +4
−3 As +2 +3 +5
−2 Se +2 +4 +6
−1 Br +1 +3 +4 +5 +7
Kr +2
Rb +1
Sr +2
Y +2 +3
Zr +1 +2 +3 +4
−1 Nb +2 +3 +4 +5
−2 −1 Mo +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
−1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
Pd +2 +4
Ag +1 +2 +3
Cd +2
In +1 +2 +3
−4 Sn +2 +4
−3 Sb +3 +5
−2 Te +2 +4 +5 +6
−1 I +1 +3 +5 +7
Xe +2 +4 +6 +8
Cs +1
Ba +2
La +2 +3
Ce +2 +3 +4
Pr +2 +3 +4
Nd +2 +3
Pm +3
Sm +2 +3
Eu +2 +3
Gd +1 +2 +3
Tb +1 +3 +4
Dy +2 +3
Ho +3
Er +3
Tm +2 +3
Yb +2 +3
Lu +3
Hf +2 +3 +4
−1 Ta +2 +3 +4 +5
−2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6
−3 −1 Re +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
−2 Os +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
−1 Ir +1 +2 +3 +4 +5 +6
Pt +2 +4 +5 +6
−1 Au +1 +2 +3
Hg +1 +2 +4 [2]
Tl +1 +3
−4 Pb +2 +4
−3 Bi +3 +5
−2 Po +2 +4 +6
−1 At +1 +3 +5 +7
Rn
Fr +1
Ra +2
Ac +3
Th +2 +3 +4
Pa +3 +4 +5
U +3 +4 +5 +6
Np +3 +4 +5 +6 +7
Pu +3 +4 +5 +6 +7
Am +2 +3 +4 +5 +6
Cm +3 +4
Bk +3 +4
Cf +2 +3 +4
Es +2 +3
Fm +2 +3
Md +2 +3
No +2 +3
Lr +3
Rf +4

Una figura con un formato simile (vedi immagine) fu usata da Irving Langmuir nel 1919 in uno dei primi fogli sulla Regola dell'ottetto.[3] La periodicità degli stati di ossidazione fu uno dei motivi evidenti che portarono Langmuir ad adottare la regola.

Tavola periodica con i numeri di ossidazione

Note[modifica | modifica wikitesto]

  1. ^ (EN) Norman N. Greenwood e Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, p. 28, ISBN 0-7506-3365-4.
  2. ^ Hg4+ è stato osservato nel tetrafluoruro di mercurio; si veda (EN) Xuefang Wang, Lester Andrews; Sebastian Riedel; and Martin Kaupp, Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4., in Angew. Chem. Int. Ed., vol. 46, n. 44, 2007, pp. 8371–8375, DOI:10.1002/anie.200703710..
  3. ^ (EN) Irving Langmuir, The arrangement of electrons in atoms and molecules, J. Am. Chem. Soc., 1919 41, pp. 868-934, DOI:10.1021/ja02227a002.

Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]

  • Stato di ossidazione
  • Legame chimico
  • Legame covalente
  • Legame ionico
  • Ossidoriduzione
  • Valenza (chimica)

Come capire il numero di ossidazione sulla tavola periodica?

I Metalli hanno sempre Numero di Ossidazione positivo. I Metalli Alcalini, quelli del I Gruppo, hanno sempre n.o. '+1'; i Metalli Alcalino-Terrosi, quelli del II Gruppo, hanno sempre n.o. '+2'; gli Elementi del III Gruppo hanno sempre n.o. '+3'.

Quali sono le regole del numero di ossidazione?

per qualsiasi elemento allo stato di ione monoatomico il numero di ossidazione è uguale alla carica dello ione. la somma dei numeri di ossidazione degli atomi presenti in una molecola neutra è uguale a zero; in uno ione poliatomico la somma dei numeri di ossidazione coincide con la carica dello ione.

Qual è il numero di ossidazione di n?

Pertanto, in totale, i numeri di ossidazione che l'azoto può assumere sono 8, ovvero: +1, +3 , +5 , +4, +2, -1, -3, -2.

Tavola periodica completa Tavola periodica PDF Tavola periodica Zanichelli

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